Physique-ChimieChapitre 3
Structure des entités, cohésion et solubilité
L'essentiel en 30 secondes
Les atomes se lient par des liaisons covalentes (partage d'e⁻) ou ioniques (transfert d'e⁻). La géométrie d'une molécule dépend du nombre de doublets (liants et non liants) autour de l'atome central. La cohésion des solides et liquides vient des interactions intermoléculaires : Van der Waals (toujours présentes) et liaisons hydrogène (si H lié à N, O ou F). La solubilité obéit à la règle « qui se ressemble se dissout ».
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