Réactions d'oxydo-réduction

Les notions à connaître

Oxydant

Espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons.

Réducteur

Espèce chimique capable de céder un ou plusieurs électrons.

Couple $oxydant/r$éducteur $(Ox/Red)$

Couple formé par un oxydant et le réducteur qui lui est associé, liés par une demi-équation rédox.

Oxydation

Perte d'électrons par le réducteur.

Réduction

Gain d'électrons par l'oxydant.

Les erreurs à éviter en physique-chimie

• ✗ Inverser oxydant et réducteur dans le couple.

  ✓ Convention : on écrit toujours $Ox/Red ($oxydant à gauche, réducteur à droite).

• ✗ Oublier d'équilibrer les O avec $H_2O$ et les H avec H⁺ avant d'ajouter les électrons.

  ✓ Méthode en 4 étapes : 1) Atomes autres que O et H, 2) O avec $H_2O, 3) H$ avec H⁺, 4) Charges avec e⁻.

• ✗ Additionner les demi-équations sans ajuster les coefficients pour éliminer les e⁻.

  ✓ Multiplie chaque demi-équation par le coefficient nécessaire pour que le nombre d'e⁻ soit identique, puis additionne.

Sais-tu répondre à ces questions ?

Les corrigés détaillés sont dans le quiz du chapitre.

1. Dans une réaction d'oxydo-réduction, l'oxydant est l'espèce qui :
2. Quel est le nombre d'oxydation du manganèse dans l'ion permanganate $\text{MnO}_4^-$ ?
3. Dans le couple $\text{Cu}^{2+}/\text{Cu}$, la demi-équation de réduction s'écrit :
4. On plonge une lame de zinc dans une solution de sulfate de cuivre. Que se passe-t-il ?
5. Quel est le nombre d'oxydation de l'azote dans l'acide nitrique $\text{HNO}_3$ ?