Quantité de matière et transformations chimiques

Les notions à connaître

Mole

Quantité de matière contenant exactement $6,022 \times$ 10^2^3 entités (atomes, molécules, ions…).

Nombre d'Avogadro

Nₐ $= 6,022 \times$ 10^2^3 mol⁻¹. C'est le nombre d'entités dans une mole.

Masse molaire M

Masse d'une mole d'entités. Unité $: g/mol ($ou $g\cdot$ mol⁻¹).

Équation de réaction

Écriture symbolique d'une transformation chimique, ajustée pour respecter la conservation des éléments et des charges.

Coefficients stœchiométriques

Nombres placés devant les formules dans l'équation de réaction. Ils indiquent les proportions molaires.

Les erreurs à éviter en physique-chimie

• ✗ Utiliser la masse en kg dans $n = m/M.$

  ✓ La masse molaire est en $g\cdot$ mol⁻¹, donc la masse doit être en GRAMMES (pas en kg).

• ✗ Confondre nombre d'entités N et quantité de matière n.

  ✓ n est en mol (quantité macroscopique), N est un nombre (sans unité$). N = n \times$ Nₐ.

• ✗ Modifier les formules chimiques pour ajuster l'équation.

  ✓ On ne touche JAMAIS aux indices dans les formules $(H_2O$ reste $H_2O).$ On ajuste uniquement les coefficients devant les formules.

Sais-tu répondre à ces questions ?

Les corrigés détaillés sont dans le quiz du chapitre.

1. Que représente le nombre d'Avogadro $N_A$ ?
2. Quelle est la masse molaire de l'eau $\text{H}_2\text{O}$ ? On donne : $M(\text{H}) = 1{,}0\;\text{g/mol}$, $M(\text{O}) = 16{,}0\;\text{g/mol}$.
3. La relation entre la quantité de matière $n$, la masse $m$ et la masse molaire $M$ est :
4. On dispose de $36{,}0\;\text{g}$ d'eau. Quelle quantité de matière cela représente-t-il ? ($M(\text{H}_2\text{O}) = 18{,}0\;\text{g/mol}$)
5. L'équation de combustion du méthane est : $\text{CH}_4 + 2\text{O}_2 \to \text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}$. Que signifient les coefficients stœchiométriques ?