Solutions aqueuses et concentration

Les notions à connaître

Solution aqueuse

Mélange homogène obtenu par dissolution d'un soluté dans l'eau (solvant).

Concentration en masse t

Masse de soluté par litre de solution. Unité $: g\cdot L$⁻¹.

Concentration molaire C

Quantité de matière de soluté par litre de solution. Unité : mol$\cdot L$⁻¹.

Dilution

Ajout de solvant à une solution pour diminuer sa concentration, sans modifier la quantité de soluté.

Facteur de dilution F

Rapport entre la concentration initiale et la concentration finale : F = Cᵢ / Cₓ.

Les erreurs à éviter en physique-chimie

• ✗ Confondre concentration en masse (t en $g/L)$ et concentration molaire (C en $mol/L).$

  ✓ Regarde l'unité demandé$e. t = m/V ($en $g/L), C = n/V ($en $mol/L).$ Le lien $: t = C \times$ M.

• ✗ Oublier de convertir les mL en L.

  ✓ Les formules utilisent des volumes en L. Divise les mL par 1000.

• ✗ Croire que lors d'une dilution$, V_f =$ volume d'eau ajouté.

  ✓ $V_f =$ volume TOTAL de la solution fille $(V_f = V$ᵢ $+ V_e$au ajoutée). En pratique, on prépare $V_f$ directement dans une fiole jaugée.

Sais-tu répondre à ces questions ?

Les corrigés détaillés sont dans le quiz du chapitre.

1. Une solution aqueuse est obtenue en dissolvant :
2. La concentration en masse $C_m$ d'une solution est définie par :
3. On dissout $5{,}0\;\text{g}$ de sel dans $250\;\text{mL}$ d'eau. Quelle est la concentration en masse ?
4. On prépare $500\;\text{mL}$ d'une solution de concentration molaire $C = 0{,}10\;\text{mol/L}$ en glucose ($M = 180\;\text{g/mol}$). Quelle masse de glucose faut-il peser ?
5. Lors d'une dilution, quelle grandeur reste constante ?