Évolution temporelle d'une transformation chimique — cinétique

Les notions à connaître

Vitesse volumique de réaction

Grandeur v(t) qui mesure l'évolution temporelle de l'avancement par unité de volume. Elle est toujours positive.

Temps de demi-réaction $t_1/_2$

Durée au bout de laquelle l'avancement x atteint la moitié de sa valeur finale xf.

Catalyseur

Espèce qui augmente la vitesse de réaction sans apparaître dans l'équation bilan. Il est régénéré en fin de réaction.

Facteurs cinétiques

Paramètres qui influencent la vitesse de réaction : température, concentration des réactifs, catalyseur.

Les erreurs à éviter en physique-chimie

• ✗ Confondre vitesse de réaction et vitesse de disparition d'un réactif.

  ✓ La vitesse de disparition de Rᵢ est -d[Rᵢ]/dt. La vitesse volumique v(t) tient compte du coefficient stœchiométrique : v = (-1/νᵢ$)\cdot d[R$ᵢ]/dt.

• ✗ Penser que $t_1/_2$ correspond à la moitié de la durée totale de la réaction.

  ✓ $t_1/_2$ est le temps pour atteindre la moitié de l'avancement FINAL, pas la moitié de la durée.

• ✗ Dire qu'un catalyseur « participe » à la réaction.

  ✓ Un catalyseur intervient dans le mécanisme réactionnel mais est intégralement régénéré : il n'apparaît pas dans l'équation bilan.

Sais-tu répondre à ces questions ?

Les corrigés détaillés sont dans le quiz du chapitre.

1. Le temps de demi-réaction $t_{1/2}$ est défini comme le temps au bout duquel :
2. Parmi ces facteurs, lequel ne modifie PAS la vitesse d'une réaction chimique en solution ?
3. Un catalyseur :
4. La vitesse volumique de réaction $v$ est définie par :
5. On suit par spectrophotométrie l'absorbance d'une solution au cours d'une réaction. L'absorbance diminue avec le temps. Cela signifie que :